有机化学基础

1、 化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是(  )。②④③①

2、 下列物质中，不能作干燥剂的是(  )。烧碱

3、 某工厂排放的酸性废水中，含有较多的Cu2+，A农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分最好是加入下列哪种物质(  )。铁粉 生石灰

4、 化工生产过程的“三废”是指(  )。废水废气废渣

5、 利用下列(  )方法能制备乙醇。乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝

6、 下列物质中氧元素的质量分数为50%的是(  )。SO2

7、 国际上常用(  )的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。乙烯

8、 HＡＣ的化学分子式是(  )。CH3COOH

9、 目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体造成的(  )。SO2

10、对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是(  )。        高温低压

11、单位质量的某物质，温度升高或降低1K时所吸收或放出的热量，称为这种物质的(  )。比热

12、下列分子中有两A共用电子A的是(  )。H2O

13、在一定温度下，增大反应压力，平衡向着(  )的方向移动。分子数减小，体积减小

14、氨气和氯化氢气体一样，可以作喷泉实验，这是由于(  )。氨分子是极性分子，极易溶于水  

15、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为(  ) 4

16、下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是(  )。NH3

17、相同条件下，质量相同的下列物质，所含分子数最多的是(  )。氢气   

18、氯气泄漏后，处理空气中氯的最好方法是向空气中(  )。喷洒石灰水   

19、下面属于不饱和烃的是(  )。C2 H4

20、烷烃①正庚烷、②正己烷、③2-甲基戊烷、④正癸烷的沸点由高到低的顺序是(  )。④①②③

21、下列物质中为共价键化合物的是(  )。氯化氢

22、氢离子浓度(pH)的测定方法是(  )。酸碱指示法  

23、达到化学平衡时，各反应物和生成物的平衡浓度(  )。不改变

24、我们把能保持物质一切化学性质的最小粒子称(  )。分子

25、工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常指的是(  )。氢氧化钠和碳酸钠

26、化工企业对污水处理方法有多种，其中化学处理法包括(  )。混凝法、中和法、离子交换法法

27、下列物质不属于纯净物的是(  )。浓盐酸  

28、封闭系统经任意循环过程，则(  ) Q+w=0  

29、当某溶液的氢氧根浓度为10 - mol/L时，则它的pH值为(  )。5

30、工业废水中衡量该废水可生化性的重要指标是(  )。BOD/COD

31、碱液的输送不能采用下列(  )材料的管道。铝管

32、在分光光度计中，其原理为(  )。朗伯－比尔定律   

33、随着化学工业的发展，能源的种类也变得越来越多样化，现在很多城市都开始使用天然气，天然气的主要成分是(  )。CH4

34、要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是(  )。滴定管

35、下列(  )材质的设备适用于次氯酸钠的储存。玻璃钢

36、通常把只改变物质的外部状态和形态，而不改变物质的组成的变化，称为(  )。物理变化

37、还原催化剂使用的气体是(  )。氢气

38、NH3与水反应属(  )。放热反应

39、现有四份浓度均为0.Imol/L的溶液，其中pH值最大的是(  )。Na2CO3

40、cod是指在一定条件下，用(  )氧化废水中有机物所消耗的氧量。强氧化剂

41、输送浓硫酸的喷射器为了防腐，内壁可采用(  )。耐酸陶瓷

42、要增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用(  )方法。增加压强

43、下列物质中属于酸碱指示剂的是(  )。甲基红

44、国家禁止用工业酒精配制饮料，这是因为工业酒精中含有少量会使人中毒的(  )。甲醇

45、化学混凝沉淀法属于废水的(  )。化学处理方法

46、在氢气和氧气化合生成水的反应中，8g氢气恰好与氧气完全反应，氧气的质量是  (  )。64g

47、物质从固态直接变成气态叫(  )。升华

48、当某溶液的氢离子浓度为10-3g/L时，它的pH值为(  )。3

49、气体CO与02在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，则该过程(  )。△U=0

50、影响化学反应平衡常数数值的因素是(  )。温度

51、原子的化学性质决定于(  )。最外层电子数

52、质量流量与体积流量的关系为(  )。W=Qρ

53、在稀酸溶液中，pH值增加时，溶液的酸性(  )。减弱

54、通常实验用高压氢气瓶的颜色是(  )。天兰

55、1mol的氮气其质量为1kg。  ×

56、当前对环境恶化的控制主要通过对污染排放的总量控制和末端治理。×

57、乙炔的工业制法，过去用电石生产乙炔，由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。√

58、75%的乙醇水溶液中，乙醇称为溶质，水称为溶剂。×

59、去离子水的电导越高，纯度越高。×

60、以石墨为电极，电解氯化铜水溶液，阴极的产物是铜。√

61、温度升高，对所有的反应都能加快反应速度，从而使生产能力提高。×

62、温室效应是因为排放cO2造成的。×

63、在一定条件下，当气液处于平衡时，一定数量溶剂所能溶解的溶质的数量称为溶解度。×

64、为了除去水中的重金属离子，采用臭氧氧化法A铬、铅、汞的除去效果都比较好。×

65、质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。×

66、在4℃ (277K)条件下纯水的密度为1000kg/m3。×

67、温度升高，电解质溶液的电离度降低，金属的电阻率升高。×

68、乙酸乙酯在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中都能水解，水解的程度前者较后者小。√

69、硝酸在工业生产中所产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收。√

70、在化合物Fecl3中，铁的化合价为2，FeCl2中，铁的化合价为3。×

71、化学变化是指既改变物质的形状，同时也使得物质的组成发生变化的过程。×

72、烧碱的化学名称为氢氧化钠，而纯碱的化学名称为碳酸钠。√

73、能水解的盐，其水溶液不是显酸性，就是显碱性。×

74、工业废水的处理方法有物理法、化学法和生物法。√

75、饱和蒸气压与液体的量无关，而决定于液体的本性和温度。√

76、固体废弃物处理的基本途径常用是：露天堆存法、焚烧法、化学处理法以及填埋法等。×

77、密度大于277K的纯水的液体，其相A密度大于1。√

78、浓硫酸稀释时只能把水缓缓倒入浓硫酸中，并不断地加以搅拌，切不可反过来。×

79、在酸性溶液中，K+、I一、SO42-、MnO4-可以共存。×

80、摩尔定律表示溶液混合前后，溶液的摩尔数相等，用M1V1= M2V2表示。√

81、当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性。√

82、理想稀薄溶液中的溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律。√

83、一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。√

84、两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫化合反应。√

85、砸锂块时，应将锂块放在铜板或铁板上，以免产生火花。×

86、液体的饱和蒸气压与温度无关。×

87、电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径就越大。√

88、蒸汽压越大的物质越难挥发。×

89、物质的溶解过程都吸热，结晶过程都放热。×

90、金属铝的两性指的是酸性和碱性。×

91、理想气体状态方程是：PV= RT。×

92、碱金属有强还原性，它的离子有强氧化性。×

93、所谓“三烯、三苯、一炔、一萘”是基本的有机原料，其中“三烯”是指乙烯、丙烯、丁烯。×

94、含碳元素的化合物一定是有机物。×

95、浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。√

96、酸碱的强弱性是由离解常数大小决定的。√

97、纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子，等于10-7mol/L。√

98、容量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为容量分析法的基础。×

99、含有有机物的废水一般采用生化处理方法。√

100、化工污染防治的主要措施有：采用无污染或污染少的生产工艺、改进设备，实现闭路循环，淘汰有毒产品，回收和综合利用。√

有机化学基础

1、 化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是(  )。②④③①

2、 下列物质中，不能作干燥剂的是(  )。烧碱

3、 某工厂排放的酸性废水中，含有较多的Cu2+，A农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分最好是加入下列哪种物质(  )。铁粉 生石灰

4、 化工生产过程的“三废”是指(  )。废水废气废渣

5、 利用下列(  )方法能制备乙醇。乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝

6、 下列物质中氧元素的质量分数为50%的是(  )。SO2

7、 国际上常用(  )的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。乙烯

8、 HＡＣ的化学分子式是(  )。CH3COOH

9、 目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体造成的(  )。SO2

10、对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是(  )。        高温低压

11、单位质量的某物质，温度升高或降低1K时所吸收或放出的热量，称为这种物质的(  )。比热

12、下列分子中有两A共用电子A的是(  )。H2O

13、在一定温度下，增大反应压力，平衡向着(  )的方向移动。分子数减小，体积减小

14、氨气和氯化氢气体一样，可以作喷泉实验，这是由于(  )。氨分子是极性分子，极易溶于水  

15、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为(  ) 4

16、下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是(  )。NH3

17、相同条件下，质量相同的下列物质，所含分子数最多的是(  )。氢气   

18、氯气泄漏后，处理空气中氯的最好方法是向空气中(  )。喷洒石灰水   

19、下面属于不饱和烃的是(  )。C2 H4

20、烷烃①正庚烷、②正己烷、③2-甲基戊烷、④正癸烷的沸点由高到低的顺序是(  )。④①②③

21、下列物质中为共价键化合物的是(  )。氯化氢

22、氢离子浓度(pH)的测定方法是(  )。酸碱指示法  

23、达到化学平衡时，各反应物和生成物的平衡浓度(  )。不改变

24、我们把能保持物质一切化学性质的最小粒子称(  )。分子

25、工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常指的是(  )。氢氧化钠和碳酸钠

26、化工企业对污水处理方法有多种，其中化学处理法包括(  )。混凝法、中和法、离子交换法法

27、下列物质不属于纯净物的是(  )。浓盐酸  

28、封闭系统经任意循环过程，则(  ) Q+w=0  

29、当某溶液的氢氧根浓度为10 - mol/L时，则它的pH值为(  )。5

30、工业废水中衡量该废水可生化性的重要指标是(  )。BOD/COD

31、碱液的输送不能采用下列(  )材料的管道。铝管

32、在分光光度计中，其原理为(  )。朗伯－比尔定律   

33、随着化学工业的发展，能源的种类也变得越来越多样化，现在很多城市都开始使用天然气，天然气的主要成分是(  )。CH4

34、要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是(  )。滴定管

35、下列(  )材质的设备适用于次氯酸钠的储存。玻璃钢

36、通常把只改变物质的外部状态和形态，而不改变物质的组成的变化，称为(  )。物理变化

37、还原催化剂使用的气体是(  )。氢气

38、NH3与水反应属(  )。放热反应

39、现有四份浓度均为0.Imol/L的溶液，其中pH值最大的是(  )。Na2CO3

40、cod是指在一定条件下，用(  )氧化废水中有机物所消耗的氧量。强氧化剂

41、输送浓硫酸的喷射器为了防腐，内壁可采用(  )。耐酸陶瓷

42、要增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用(  )方法。增加压强

43、下列物质中属于酸碱指示剂的是(  )。甲基红

44、国家禁止用工业酒精配制饮料，这是因为工业酒精中含有少量会使人中毒的(  )。甲醇

45、化学混凝沉淀法属于废水的(  )。化学处理方法

46、在氢气和氧气化合生成水的反应中，8g氢气恰好与氧气完全反应，氧气的质量是  (  )。64g

47、物质从固态直接变成气态叫(  )。升华

48、当某溶液的氢离子浓度为10-3g/L时，它的pH值为(  )。3

49、气体CO与02在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，则该过程(  )。△U=0

50、影响化学反应平衡常数数值的因素是(  )。温度

51、原子的化学性质决定于(  )。最外层电子数

52、质量流量与体积流量的关系为(  )。W=Qρ

53、在稀酸溶液中，pH值增加时，溶液的酸性(  )。减弱

54、通常实验用高压氢气瓶的颜色是(  )。天兰

55、1mol的氮气其质量为1kg。  ×

56、当前对环境恶化的控制主要通过对污染排放的总量控制和末端治理。×

57、乙炔的工业制法，过去用电石生产乙炔，由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。√

58、75%的乙醇水溶液中，乙醇称为溶质，水称为溶剂。×

59、去离子水的电导越高，纯度越高。×

60、以石墨为电极，电解氯化铜水溶液，阴极的产物是铜。√

61、温度升高，对所有的反应都能加快反应速度，从而使生产能力提高。×

62、温室效应是因为排放cO2造成的。×

63、在一定条件下，当气液处于平衡时，一定数量溶剂所能溶解的溶质的数量称为溶解度。×

64、为了除去水中的重金属离子，采用臭氧氧化法A铬、铅、汞的除去效果都比较好。×

65、质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。×

66、在4℃ (277K)条件下纯水的密度为1000kg/m3。×

67、温度升高，电解质溶液的电离度降低，金属的电阻率升高。×

68、乙酸乙酯在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中都能水解，水解的程度前者较后者小。√

69、硝酸在工业生产中所产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收。√

70、在化合物Fecl3中，铁的化合价为2，FeCl2中，铁的化合价为3。×

71、化学变化是指既改变物质的形状，同时也使得物质的组成发生变化的过程。×

72、烧碱的化学名称为氢氧化钠，而纯碱的化学名称为碳酸钠。√

73、能水解的盐，其水溶液不是显酸性，就是显碱性。×

74、工业废水的处理方法有物理法、化学法和生物法。√

75、饱和蒸气压与液体的量无关，而决定于液体的本性和温度。√

76、固体废弃物处理的基本途径常用是：露天堆存法、焚烧法、化学处理法以及填埋法等。×

77、密度大于277K的纯水的液体，其相A密度大于1。√

78、浓硫酸稀释时只能把水缓缓倒入浓硫酸中，并不断地加以搅拌，切不可反过来。×

79、在酸性溶液中，K+、I一、SO42-、MnO4-可以共存。×

80、摩尔定律表示溶液混合前后，溶液的摩尔数相等，用M1V1= M2V2表示。√

81、当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性。√

82、理想稀薄溶液中的溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律。√

83、一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。√

84、两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫化合反应。√

85、砸锂块时，应将锂块放在铜板或铁板上，以免产生火花。×

86、液体的饱和蒸气压与温度无关。×

87、电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径就越大。√

88、蒸汽压越大的物质越难挥发。×

89、物质的溶解过程都吸热，结晶过程都放热。×

90、金属铝的两性指的是酸性和碱性。×

91、理想气体状态方程是：PV= RT。×

92、碱金属有强还原性，它的离子有强氧化性。×

93、所谓“三烯、三苯、一炔、一萘”是基本的有机原料，其中“三烯”是指乙烯、丙烯、丁烯。×

94、含碳元素的化合物一定是有机物。×

95、浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。√

96、酸碱的强弱性是由离解常数大小决定的。√

97、纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子，等于10-7mol/L。√

98、容量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为容量分析法的基础。×

99、含有有机物的废水一般采用生化处理方法。√

100、化工污染防治的主要措施有：采用无污染或污染少的生产工艺、改进设备，实现闭路循环，淘汰有毒产品，回收和综合利用。√