有机化学基础 1、 化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是( )。②④③① 2、 下列物质中,不能作干燥剂的是( )。烧碱 3、 某工厂排放的酸性废水中,含有较多的Cu2+,A农作物和人畜都有害,欲采用化学方法除去有害成分最好是加入下列哪种物质( )。铁粉 生石灰 4、 化工生产过程的“三废”是指( )。废水废气废渣 5、 利用下列( )方法能制备乙醇。乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝 6、 下列物质中氧元素的质量分数为50%的是( )。SO2 7、 国际上常用( )的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。乙烯 8、 HAC的化学分子式是( )。CH3COOH 9、 目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体造成的( )。SO2 10、对于真实气体,下列与理想气体相近的条件是( )。 高温低压 11、单位质量的某物质,温度升高或降低1K时所吸收或放出的热量,称为这种物质的( )。比热 12、下列分子中有两A共用电子A的是( )。H2O 13、在一定温度下,增大反应压力,平衡向着( )的方向移动。分子数减小,体积减小 14、氨气和氯化氢气体一样,可以作喷泉实验,这是由于( )。氨分子是极性分子,极易溶于水 15、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为( ) 4 16、下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是( )。NH3 17、相同条件下,质量相同的下列物质,所含分子数最多的是( )。氢气 18、氯气泄漏后,处理空气中氯的最好方法是向空气中( )。喷洒石灰水 19、下面属于不饱和烃的是( )。C2 H4 20、烷烃①正庚烷、②正己烷、③2-甲基戊烷、④正癸烷的沸点由高到低的顺序是( )。④①②③ 21、下列物质中为共价键化合物的是( )。氯化氢 22、氢离子浓度(pH)的测定方法是( )。酸碱指示法 23、达到化学平衡时,各反应物和生成物的平衡浓度( )。不改变 24、我们把能保持物质一切化学性质的最小粒子称( )。分子 25、工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常指的是( )。氢氧化钠和碳酸钠 26、化工企业对污水处理方法有多种,其中化学处理法包括( )。混凝法、中和法、离子交换法法 27、下列物质不属于纯净物的是( )。浓盐酸 28、封闭系统经任意循环过程,则( ) Q+w=0 29、当某溶液的氢氧根浓度为10 - mol/L时,则它的pH值为( )。5 30、工业废水中衡量该废水可生化性的重要指标是( )。BOD/COD 31、碱液的输送不能采用下列( )材料的管道。铝管 32、在分光光度计中,其原理为( )。朗伯-比尔定律 33、随着化学工业的发展,能源的种类也变得越来越多样化,现在很多城市都开始使用天然气,天然气的主要成分是( )。CH4 34、要准确量取一定量的液体,最适当的仪器是( )。滴定管 35、下列( )材质的设备适用于次氯酸钠的储存。玻璃钢 36、通常把只改变物质的外部状态和形态,而不改变物质的组成的变化,称为( )。物理变化 37、还原催化剂使用的气体是( )。氢气 38、NH3与水反应属( )。放热反应 39、现有四份浓度均为0.Imol/L的溶液,其中pH值最大的是( )。Na2CO3 40、cod是指在一定条件下,用( )氧化废水中有机物所消耗的氧量。强氧化剂 41、输送浓硫酸的喷射器为了防腐,内壁可采用( )。耐酸陶瓷 42、要增大二氧化碳在水中的溶解度,可采用( )方法。增加压强 43、下列物质中属于酸碱指示剂的是( )。甲基红 44、国家禁止用工业酒精配制饮料,这是因为工业酒精中含有少量会使人中毒的( )。甲醇 45、化学混凝沉淀法属于废水的( )。化学处理方法 46、在氢气和氧气化合生成水的反应中,8g氢气恰好与氧气完全反应,氧气的质量是 ( )。64g 47、物质从固态直接变成气态叫( )。升华 48、当某溶液的氢离子浓度为10-3g/L时,它的pH值为( )。3 49、气体CO与02在一坚固的绝热箱内发生化学反应,系统的温度升高,则该过程( )。△U=0 50、影响化学反应平衡常数数值的因素是( )。温度 51、原子的化学性质决定于( )。最外层电子数 52、质量流量与体积流量的关系为( )。W=Qρ 53、在稀酸溶液中,pH值增加时,溶液的酸性( )。减弱 54、通常实验用高压氢气瓶的颜色是( )。天兰 55、1mol的氮气其质量为1kg。 × 56、当前对环境恶化的控制主要通过对污染排放的总量控制和末端治理。× 57、乙炔的工业制法,过去用电石生产乙炔,由于碳化钙生产耗电太多,目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。√ 58、75%的乙醇水溶液中,乙醇称为溶质,水称为溶剂。× 59、去离子水的电导越高,纯度越高。× 60、以石墨为电极,电解氯化铜水溶液,阴极的产物是铜。√ 61、温度升高,对所有的反应都能加快反应速度,从而使生产能力提高。× 62、温室效应是因为排放cO2造成的。× 63、在一定条件下,当气液处于平衡时,一定数量溶剂所能溶解的溶质的数量称为溶解度。× 64、为了除去水中的重金属离子,采用臭氧氧化法A铬、铅、汞的除去效果都比较好。× 65、质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。× 66、在4℃ (277K)条件下纯水的密度为1000kg/m3。× 67、温度升高,电解质溶液的电离度降低,金属的电阻率升高。× 68、乙酸乙酯在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中都能水解,水解的程度前者较后者小。√ 69、硝酸在工业生产中所产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收。√ 70、在化合物Fecl3中,铁的化合价为2,FeCl2中,铁的化合价为3。× 71、化学变化是指既改变物质的形状,同时也使得物质的组成发生变化的过程。× 72、烧碱的化学名称为氢氧化钠,而纯碱的化学名称为碳酸钠。√ 73、能水解的盐,其水溶液不是显酸性,就是显碱性。× 74、工业废水的处理方法有物理法、化学法和生物法。√ 75、饱和蒸气压与液体的量无关,而决定于液体的本性和温度。√ 76、固体废弃物处理的基本途径常用是:露天堆存法、焚烧法、化学处理法以及填埋法等。× 77、密度大于277K的纯水的液体,其相A密度大于1。√ 78、浓硫酸稀释时只能把水缓缓倒入浓硫酸中,并不断地加以搅拌,切不可反过来。× 79、在酸性溶液中,K+、I一、SO42-、MnO4-可以共存。× 80、摩尔定律表示溶液混合前后,溶液的摩尔数相等,用M1V1= M2V2表示。√ 81、当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性。√ 82、理想稀薄溶液中的溶质遵守亨利定律,溶剂遵守拉乌尔定律。√ 83、一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时,其热力学能总是减少的。√ 84、两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫化合反应。√ 85、砸锂块时,应将锂块放在铜板或铁板上,以免产生火花。× 86、液体的饱和蒸气压与温度无关。× 87、电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径就越大。√ 88、蒸汽压越大的物质越难挥发。× 89、物质的溶解过程都吸热,结晶过程都放热。× 90、金属铝的两性指的是酸性和碱性。× 91、理想气体状态方程是:PV= RT。× 92、碱金属有强还原性,它的离子有强氧化性。× 93、所谓“三烯、三苯、一炔、一萘”是基本的有机原料,其中“三烯”是指乙烯、丙烯、丁烯。× 94、含碳元素的化合物一定是有机物。× 95、浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。√ 96、酸碱的强弱性是由离解常数大小决定的。√ 97、纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子,等于10-7mol/L。√ 98、容量分析法是以化学反应为基础的分析方法,所有化学反应都能作为容量分析法的基础。× 99、含有有机物的废水一般采用生化处理方法。√ 100、化工污染防治的主要措施有:采用无污染或污染少的生产工艺、改进设备,实现闭路循环,淘汰有毒产品,回收和综合利用。√
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